¿Qué es y por qué ocurre la hibridación?
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hace un par de vídeos mencionamos que
los compuestos orgánicos o sea los
compuestos a base de carbono son muy
variados unos son pequeños otros enormes
algunos forman cadenas otros ciclos hay
muchos estilos la principal razón por la
que hay tantos compuestos diferentes es
porque el carbono es muy versátil cuando
se trata de formar enlaces por ejemplo
hay dos características que resaltan al
carbono la primera es algo que se conoce
como tetravalencia lo cual se refiere a
que cada átomo de carbono puede formar
hasta cuatro enlaces bien pueden ser
sencillos dobles o triples Pero al final
de cuentas son cuatro enlaces que no es
poca cosa con ellos un átomo se podría
unir hasta con cuatro elementos
diferentes y la segunda característica
es que los átomos de carbono tienen la
facilidad de unirse entre ellos mismos O
sea que pueden formar cadenas estables
que se pueden alargar muchísimo al
juntar un carbono tras otro Entonces
cuando se juntan dos características es
que se puede obtener tanta variedad de
compuestos y una razón por la cual el
carbono puede hacer ambas cosas también
mejor que cualquier otro elemento es
porque puede presentar diferentes
hibridaciones y básicamente eso es lo
que aprenderemos hoy entender Qué es Y
por qué ocurre la hibridación pero para
eso estaremos usando conceptos como
tipos de enlaces configuración o
electrones de valencia Entonces si hace
tiempo que no checas estos temas en la
descripción te dejo unos vídeos por si
les gusta checar
[Música]
de forma súper sencilla hibridación Es
un término que significa mezclar
orbitales para entender esto veamos por
pasos como por qué o para qué se
tendrían que mezclar quizás recuerdes
que un orbital atómico es la región del
espacio donde se encuentran los
electrones o sea toda la zona que rodea
el núcleo es el orbital donde se mueven
los electrones Bueno en realidad existen
diferentes tipos de orbitales que tienen
formas distintas el orbital conocido
como tipo s tiene forma esférica los
orbitales tipo p parecen como un 8
mientras los de y los F ya son muy
variados que como no nos interesan mucho
hoy no los veremos todos otro concepto
que debemos recordar es el de electrones
de valencia estos son los electrones que
se encuentran en el nivel de energía Más
alto que posee un átomo y por lo mismo
son los encargados de formar enlaces
químicos por ejemplo el enlace más común
en química orgánica es el covalente el
cual ocurre cuando dos átomos comparten
electrones de valencia
el detalle es que cuando se forma un
enlace No interaccionan únicamente los
electrones en realidad estarían
interaccionando los orbitales que
mantienen a esos mismos electrones para
mantener este video simple no vamos a
ver cómo interaccionan exactamente los
orbitales pero con que tengas en mente
que en química orgánica es importante
considerar los orbitales cuando se forma
un enlace covalente podemos entender la
hibridación en fin analizando la
configuración del carbono nos podemos
dar cuenta que sus cuatro electrones de
valencia es decir los que están en el
segundo nivel de energía se encuentran
en orbitales tipo s y p que siendo más
específicos se encuentran repartidos
entre el orbital tipo s y los tres
orbitales tipo p recordemos que en cada
nivel de energía hay tres orbitales p
entonces retomando lo que dijimos hace
un momento esto significa que el carbono
formaría enlaces con un orbital s y p
que no tiene nada de malo pero el
carbono encontró una estrategia para
formar enlaces más estables es decir
enlaces que le convienen más
energéticamente hablando y eso producirá
moléculas más fuertes y resistentes Por
así decirlo esta estrategia consiste en
mezclar los orbitales que tienen su
disposición para generar orbitales
totalmente nuevos que son los que
producirían mejores enlaces esto es
hibridación mezclar orbitales normales
para producir orbitales híbridos que son
totalmente distintos tienen diferente
forma diferente energía en fin podemos
decir que son la generación 2.0 de los
orbitales y eso no es todo el carbono es
tan versátil que encontró hasta tres
maneras diferentes de combinar sus
orbitales eso es lo que conocemos como
hibridación sp3 sp2 e hibridación SP
cada una de estas versiones Por así
decirlo es un tipo de hibridación
diferente por lo tanto en cada una se
producen distintos orbitales híbridos
los cuales son útiles para escenarios
específicos por ejemplo la hibridación
sp3 sirve para que el carbono forme 4
enlaces sencillos los orbitales sp2 se
utilizan cuando se forman enlaces dobles
y la hibridación SP es la indicada para
formar enlaces triples Claro que esto es
de manera muy resumida en el siguiente
vídeo veremos a detalle Cómo ocurre cada
una de estas hibridaciones y las
características que tienen los
compuestos que resultan de ellas por eso
no olvides suscribirte y activar la
campanita Muchas gracias Nos vemos
pronto
[Música]
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