📚 FORMULACIÓN y NOMENCLATURA de ÁCIDOS OXÁCIDOS
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clases particulares en Ávila por Miguel
Fernández collado Hola a todos y
bienvenidos al Canal futuros
sobresalientes hoy vamos a ver la
asignatura de física y química y por
cierto si no estás suscrito suscríbete
que es gratuito también puedes unirte al
canal O apoyarme en patreon y si
necesitas clases particulares hecho un
vistazo a nuestra web que te la dejo en
la descripción el tema de hoy es muy
sencillo vamos a ver la formulación y
nomenclatura de Los oxácidos pon
atención que empezamos primero vamos a
ver qué son los oxácidos los oxácidos
Son compuestos formados por un hidrógeno
por un elemento y por el oxígeno cabe
recordar que el número de oxidación del
hidrógeno es más uno y el número de
oxidación del oxígeno es -2 el número de
oxidación del elemento restante es
positivo vamos a ver ahora algunos
ejercicios para saber Cómo calcular el
número de oxidación del elemento
restante
empecemos con el primero sabemos que de
oxidación del hidrógeno es más uno el
del oxígeno -2 y el del cloro no sabemos
Con qué número de oxidación actúa pero
sí sabemos que la suma de todos los
números de oxidación de los átomos que
tiene el compuesto debe ser cero es
decir tiene que ser neutro por lo tanto
más uno más la incógnita -2 tiene que
ser igual a cero para que nos dé cero la
incógnita tiene que ser más uno más uno
más uno menos dos cero por lo tanto el
número de oxidación del cloro es más uno
vamos a ver ahora cómo es la formulación
por stop para ellos tenéis que aprender
los siguientes prefijos y sufijos Hipo
oso oso ico Perico cuando el elemento
tenga dos números de oxidación
únicamente utilizamos oso eico cuando
tenga tres utilizamos hiposo oso e ico y
cuando tenga 4 utilizamos todos y poso
oso ico y perico y el orden es de
números de oxidación menores el número
de oxidación mayores pero vamos a verlo
con ejercicios prácticos que sé que así
lo entenderéis mucho mejor Aquí tenemos
todos los números de oxidación de los
elementos que nos lo tenemos que
aprender os dejo por aquí un vídeo que
os enseño un truco fácil y rápido para
aprender los diferentes números de
oxidación de la tabla periódica os lo
dejaré en la descripción
estamos con el cloro que tiene cuatro
números de oxidación por lo tanto
utilizamos todos los prefijos y sufijos
siempre pondremos ácido y como el cloro
está utilizando el número de oxidación
más uno utilizamos el primer prefijo y
sufijo hipo oso por lo tanto será ácido
hipo tenemos el elemento que es el cloro
Por lo tanto cloro oso ya estaría hecha
la nomenclatura pasamos al siguiente
tenemos el número de oxidación del
hidrógeno más uno el del oxígeno -2 y el
del cloro no lo sabemos sabemos que la
suma de todos los números de oxidación
de los átomos que tiene el compuesto
debe ser cero por lo tanto más uno más
interrogación Pero tenemos el número de
oxidación -2 Y tenemos dos átomos de
oxígeno por lo tanto tenemos que
multiplicar menos dos por dos que nos da
-4 y todo esto tiene que ser igual a
cero por lo tanto la incógnita tiene que
ser más 3 para que nos dé 0 + 1 + 3 - 4
trasero número de oxidación del cloro
más 3 por lo tanto como tiene cuatro
números de oxidación y estamos
utilizando el segundo más bajo
utilizamos el sufijo oso ácido cloro
cloroso correcto
vamos al tercero número de oxidación del
hidrógeno + 1 del oxígeno -2 y del cloro
no lo sabemos vamos a verlo tenemos más
uno más interrogación menos dos por tres
átomos de oxígeno menos 6 igual a cero
tenemos que calcular la incógnita para
que el resultado sea cero por lo tanto
más uno más cinco menos seis es igual a
cero número de oxidación del cloro más 5
como el cloro tiene cuatro números de
oxidación y este es el tercero
utilizamos el sufijo ico por lo tanto
ponemos ácido más el nombre del elemento
que es cloro con el sufijo icolórico
correcto y vamos al último número de
oxidación del hidrógeno más uno del
oxígeno -2 del cloro no lo sabemos más
uno más interrogación menos dos por
cuatro átomos que tenemos pues -2 * 4 -
8 = 0 la incógnita tiene que tener un
valor de +7 para que el resultado sea
cero por lo tanto el cloro actúa con +7
vamos a ver su nomenclatura el +7 es el
número de oxidación más alto del cloro
Por lo tanto utilizamos per ico vamos a
ver cómo lo ponemos primero ácido luego
el prefijo per luego cloro es el
elemento por lo tanto
perclórico Listo ya tenemos todas las
nomenclaturas
os voy a decir un pequeño truco del
grupo 17 que sucede con el cloro con el
bromo y con el yodo siempre que nos
toque cloro bromo y yodo si el oxígeno
tiene un subíndice 1 utilizamos hipo oso
si el subíndice es 2 utilizamos oso si
el subíndice es 3 utilizamos ico Y si el
subíndice es 4 utilizamos per ico vamos
a verlo con algún ejemplo aquí tenemos
el y el bromo tenemos o3 por lo
tanto utilizamos ico directamente ácido
yódico No necesitamos hacer nada más
aquí tenemos o2 por lo tanto utilizamos
oso ácido fluoroso y aquí tenemos o 4
por lo tanto utilizamos Pet ico ácido
perbromico de esta forma con estos tres
elementos iremos mucho más rápido
durante el examen o los ejercicios
vamos a hacer algún ejercicio más para
practicar tenemos los siguientes
compuestos vamos al primero tenemos
hidrógeno número de oxidación del
hidrógeno + 1 del oxígeno -2 y del
azufre no lo sabemos multiplicamos el +1
por los dos átomos de hidrógeno más dos
más la interrogación y el -2 por los
tres átomos de oxígeno -2 * 3 - 6 todo
esto tiene que sumar 0 por lo tanto la
incógnita tiene que ser más 4 el azufre
está actuando con más 4 vamos a ver qué
números de oxidación tiene el azufre el
azufre tiene tres números de oxidación y
está actuando con el del medio por lo
tanto está actuando con oso
ácido
sulfuroso correcto pasamos al siguiente
número de oxidación del hidrógeno + 1 y
del oxígeno menos 2 más 1 por 3 átomos
de hidrógeno + 3 + la interrogación
menos dos por los cuatro átomos de
oxígeno menos 8 la incógnita tiene que
tomar el valor más 5 para que el valor
nos dé cero por lo tanto el número de
oxidación del Arsénico es más 5 el
Arsénico tiene solamente dos números de
oxidación y actúa con el mayor por lo
tanto está actuando con ico sería ácido
Arsénico
vamos al siguiente número de oxidación
del hidrógeno más uno del oxígeno -2
más uno por tres debido a que son tres
átomos de hidrógeno más 3 más
interrogación menos dos por tres átomos
de oxígeno menos 6 la incógnita tiene
que tomar un valor más 3 para que el
resultado sea cero por lo tanto el
fósforo actúa con más 3
vamos a ver cuántos números de oxidación
tiene el fósforo en este caso tiene dos
y está actuando con el menor
está actuando con oso
ácido
fósforoso y vamos al último tenemos el
hidrógeno + 1 y el oxígeno menos 2 más 1
por 4 átomos de hidrógeno nos da más 4
más interrogación menos dos por cuatro
átomos de oxígeno nos da -8 la incógnita
tiene que tomar un valor más 4 para que
el resultado sea 0 por lo tanto el
silicio actúa con más 4 vamos a ver
cuántos números de oxidación tiene el
silicio tiene dos números de oxidación y
actúa con el mayor por lo tanto actúa
con ico
ácido
silícico listo ahora vamos a ver la
nomenclatura recomendada para los
oxácidos es muy sencilla únicamente
tenemos que aplicar esta fórmula general
prefijo más hidrógeno más prefijo +
óxido más el elemento más alto vamos a
verlo ponemos el prefijo que es el
subíndice del hidrógeno 2 di más
hidrógeno dihidrógeno más el prefijo que
es el subíndice del oxígeno 3 Tri más
óxido más el elemento que es el azufre
más el sufijo ato por lo tanto es
sulfato
importante en este caso no se ponen las
tildes y va entre paréntesis pasamos al
siguiente prefijo 3
más hidrógeno trihidrógeno
más prefijo de 4 es tetra más óxido más
el elemento conato arseniato
siguiente prefijo 3 Tri
más hidrógeno
más el prefijo que es Tri
más óxido más el elemento conato en este
caso es fósforo pues fosfato y vamos al
último prefijo de cuatro tetra más
hidrógeno
más el prefijo de cuatro que es tetra
más óxido más el elemento conato en este
caso tenemos el silicio Pues silicato
listo como habéis visto esta segunda
nomenclatura que es la recomendada es
mucho más fácil que en la primera dicho
esto vamos a la formulación aquí es
donde se complica os voy a enseñar dos
métodos el primero es aprenderse de
memoria una serie de datos que os voy a
dar ahora y el segundo es mucho más
fácil que es añadiendo una molécula de
agua vamos al primero con el primero
tenemos que saber que los grupos impares
13 15 y 17 el hidrógeno tiene un
subíndice 1
en cambio los grupos pares tiene un
subíndice 2 esto es como Norma general
pero algunos elementos de los grupos
impares También tienen subíndice 3 y
algunos elementos de los subíndices
pares También tienen subíndice 4 esos
casos específicos nos lo tenemos que
aprender yo os doy los más habituales el
fósforo y el astato actúan con h3 y
también el Boro os dejo por aquí un
pequeño truco que me dijo un alumno si
la valencia del metal o no metal es
impar H
= 1 pero cuando es par h
= 2
echadle un ojo y vamos a hacer algunos
ejercicios empezamos con el ácido
sulfuroso tenemos hs de azufre y o de
oxígeno como podemos ver el azufre se
encuentra en un grupo par con lo cual el
hidrógeno tiene un subíndice 2 y un
número de oxidación más uno el oxígeno
tiene número de oxidación -2 y el azufre
al ser oso y tener tres números de
oxidación está actuando con el del medio
para aquellos que ya se les ha olvidado
lo recordamos tres números de oxidación
oso es el del medio por lo tanto está
actuando con +4 vamos ahora a calcular
el subíndice del oxígeno para ello
sabemos que más uno está multiplicando a
dos hidrógenos por lo tanto más dos más
cuatro
menos dos que está multiplicando a un
valor que no sabemos menos dos por
interrogación tiene que ser igual a cero
por lo tanto de interrogación tiene que
ser tres por lo que más dos más cuatro
Son seis y menos 2 por 3 son 6 lo
restamos y nos da 0 por lo tanto nos
quedaría la siguiente formulación
vamos al siguiente tenemos ácido yódico
h y o el yodo el yodo se encuentra en un
grupo impar por lo tanto el H tiene
subíndice 1 y número de oxidación más
uno el oxígeno tiene número de oxidación
-2 y el yodo acaba en ico tiene cuatro
números de oxidación por lo tanto está
actuando con el tercer número de
oxidación que en este caso es 5
vamos a averiguar el subíndice del
oxígeno para ello más uno por un átomo
de hidrógeno es uno
más cinco
menos dos por el subíndice del oxígeno
que no lo sabemos menos 2 por
interrogación es igual a cero la
interrogación tiene que tener un valor
de tres más uno más cinco son más seis
menos dos por tres menos seis nos da un
valor cero por lo tanto se nos quedaría
la siguiente formulación Espero que lo
tengáis claro ahora vamos a ver el
segundo método con H2O primero
formulamos el óxido de bromo muy
sencillo el bromo actúa con per yco por
lo tanto tiene cuatro números de
oxidación actúa con el mayor con el +7
sumado al oxígeno que actúa con -2 nos
da br2 o7 es decir el heptaóxido de
dibromo
siguiente paso añadimos una molécula de
agua Es decir alectaóxido de dibromo le
añadimos H2O agua de esta forma primero
ponemos la H la H con su subíndice 2
luego ponemos el bromo con su subíndice
2 Y por último ponemos el oxígeno tener
cuidado porque tenemos o 7 más o uno
esto nos da un valor de 8
y no lo dejamos así porque se puede
reducir todos los números son divisibles
entre dos por lo tanto 2 entre 2 es 1 2
entre 2 es 1 y 8 entre 2 es 4 nos
quedaría así pasamos al siguiente vamos
a hacer el mismo método formulamos el
óxido de azufre el azufre está actuando
con hipo oso vamos a ver cuántos números
de oxidación tiene el azufre el azufre
tiene tres números de oxidación
y como está con hipo oso está actuando
con el menor por lo tanto con dos s más
dos más el oxígeno -2 nos da ese 2 o 2
Qué sucede aquí que siempre que lo
podamos reducir en esta formulación hay
que reducirlo ambos son divisibles entre
dos por lo tanto dos entre dos uno y dos
entre dos uno es decir el monóxido de
azufre ahora esto le sumamos la molécula
de agua por lo tanto tenemos el monóxido
de azufre más H2O primero los hidrógenos
tenemos h2 pues ponemos h2 luego tenemos
el azufre s1 por lo tanto ponemos s1 Y
por último los oxígenos tenemos o uno
más o uno nos da o2 nos quedaría así la
formulación y hasta aquí el tema de hoy
lo hemos explicado perfectamente estáis
para sacar un sobresaliente aquí os dejo
para uniros al Canal para participar en
patreon Y si queréis clases particulares
os dejo la web en la descripción aquí os
dejo una lista de reproducción para
probar toda la formulación inorgánica
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