Formulación y Nomenclatura de Oxosales | Ejemplos y Ejercicios

Hola a todos Espero estén muy bien y

bienvenidos a otro vídeo de al fin

entendí química hoy aprenderemos Cómo

escribir las fórmulas de las oxxales que

Son compuestos como estos Pero antes de

ello tenemos que aclarar algo usualmente

porque así viene la mayoría de los

libros te dicen que para aprender la

nomenclatura de este tipo de compuestos

ya debiste haber memorizado los

oxxoácidos que son unos compuestos

similares y pues está bien como estos

compuestos están relacionados si es

necesario primero aprender unos para

después entender los otros pero en mi

experiencia he visto que resulta más

fácil hacerlo al revés o sea con mis

alumnos primero estudiamos las oxxales y

de ahí nos pasamos a los oxácidos que es

lo que haremos en el siguiente video Ya

verás que es muy fácil con este método

sobre todo usando los ejercicios y

herramientas que te voy a dejar al final

del vídeo para que no olvides checarlos

Pero bueno vamos a empezar las oxales en

realidad Son compuestos que se forman al

combinar un metal con una Neón

poliatómico es decir un ión de carga

negativa que se compone de varios átomos

por ejemplo el John sulfato se compone

de un átomo de azufre Unido 4 átomos de

oxígeno y todo este conjunto de átomos

tiene carga de -2 Entonces si

combináramos al John sulfato con un

metal como el sodio que tiene carga de

+1 resultaría en el compuesto sulfato de

sodio que ya viene siendo una oxxal o

por ejemplo si combináramos ahora al yon

calcio con el ion nitrito se obtendría

el compuesto nitrito de calcio entonces

básicamente así se forman las oxxales

Aunque para poder saber cómo resulta la

fórmula primero debemos conocer los

diferentes aniones poliatómicos que

podemos encontrar

algunos de los más comunes son estos los

iones que tienen carga de -1 son los que

poseen nitrógeno es decir el nitrito no2

y el ion nitrato no3 los que poseen

carga de -2 son los iones sulfito so3

sulfato S4 y el John carbonato y

finalmente de carga -3 Existen los iones

fosfito 3 y el fosfato po4 de cada uno

de estos iones es importante aprender

las tres cosas el nombre la fórmula y la

carga es decir en cuanto escuches la

palabra sulfato se te tiene que venir a

la mente la fórmula s o 4 y la carga de

dos menos parece complicado pero ya ves

que con los ejercicios Esto va a salir

rápido Aunque si los analizamos un poco

podemos simplificar la parte de

memorización por ejemplo siempre es

conveniente apuntarlos separados o

clasificarlos por la carga Así será más

fácil recordar que los de nitrógeno son

los que tienen carga de -1 los del

azufre son los que tienen menos dos y

los que tengan de menos 3 u otra cosa

que nos puede ayudar a guiarnos un poco

son las terminaciones si te das cuenta

todos terminan en hito o ato si

comparamos los que tienen nitrógeno el

que tiene la terminación hito es decir

el nitrito es el que tiene menos

oxígenos y la terminación ato nos indica

el que tenga más oxígenos y es lo mismo

con los de azufre sulfito es el de menos

oxígenos y hiato es el de más oxígenos y

con el fósforo igual Entonces cuando te

vayas acostumbrando a las fórmulas la

terminación te va a ayudar a identificar

Quién es quién Además de que esto nos

ayudará en el vídeo de Oxxo ácidos Pero

bueno por ahora veamos Cómo usar estas

fórmulas en ejercicios imagina que

tenemos que hacer la fórmula del

compuesto fosfato de calcio lo primero

que debemos hacer es identificar la

carga de cada ion involucrado por

ejemplo para el metal es decir para el

calcio

primero lo tenemos que buscar en la

tabla periódica como hicimos en los

vídeos pasados y al ver que está en el

grupo 2 sabemos que su carga siempre va

a ser de más dos

en el caso del fosfato al ver que tiene

la terminación ato debemos pensar que es

una Neón poliatómico entonces mientras

los memorizamos podemos usar una tabla

como la que hicimos y en esta tabla

veríamos que la fórmula del fosfato es

po4 y que tiene carga de -3

ahora para saber cómo resulta la fórmula

vamos a hacer lo mismo que en las sales

binarias cuando cruzábamos las cargas

para conocer los subíndices Pero antes

de eso primero tenemos que encerrar

entre paréntesis al John poliatómico O

sea al fosfato y ya que está entre

paréntesis Ahora sí cruzamos las cargas

el 2 del calcio se cruza y pasa a ser el

subíndice de todo el fosfato o sea

afuera del paréntesis y el 3 del fosfato

se cruza para hacer el subíndice del

calcio Entonces esto quedaría como

calcio 3 que viene de acá

y po4 entre paréntesis con el dos afuera

así debe quedar la fórmula de este

compuesto Recuerda que los subíndices o

sea los números pequeños de abajo no

llevan carga Entonces no son ni

positivos ni negativos solamente

cruzamos el número y también Es

importante saber que si el subíndice de

afuera del paréntesis es diferente de

uno no podemos quitar los paréntesis así

se tiene que quedar encerrado el fosfato

de acuerdo Bueno vamos a ver otro

ejemplo donde sí se pueden quitar los

paréntesis Para que veas la diferencia

ahora escribamos la fórmula del

carbonato de potasio igual se trata de

una oxal por la terminación ato Entonces

vamos a identificar primero cada joyón

el metal es decir el potasio primero lo

deberíamos Buscar en la tabla periódica

y como está en el grupo 1 sabemos que su

carga es de +1 Porque todos los metales

de este grupo siempre tienen carga de

uno en sus compuestos y el carbonato

tenemos que buscarlo en la tabla que

hicimos

checamos que su fórmula es co3 y que su

carga es de -2 Recuerda que a este lo

tenemos que encerrar entre paréntesis

antes de cualquier cosa Ahora sí

cruzamos las cargas el uno del potasio

pasa a ser el subíndice del carbonato o

sea ponemos el uno hasta afuera del

paréntesis y el 2 de acá se cruza con el

potasio

[Música]

entonces la fórmula quedaría como k2 co3

entre paréntesis con el uno afuera

pero como sabemos que el subíndice 1 no

se escribe en las fórmulas

Este es el único escenario donde podemos

quitar los paréntesis es decir cuando el

subíndice de afuera sea uno entonces en

realidad la fórmula la podríamos dejar

como k2 co3 nada más

y si comparamos estos dos ejercicios que

hicimos creo que era un poco más claro

al inicio encerramos al guión entre

paréntesis cruzamos las cargas y hasta

el final vemos si es posible o no quitar

los paréntesis y también te recuerdo que

nunca ponemos positivo ni negativo en

los números de abajo sale Pero bueno

ahora pasemos a otro escenario que

también nos podemos encontrar revisemos

el caso del compuesto sulfito de

Magnesio nuevamente empezamos revisando

el Metal como el magnesio está en el

grupo 2 le ponemos su carga de +2 El

sulfito viendo la tabla checamos que su

fórmula es so3 con carga de -2

Bueno una vez que tenemos los dos iones

con su carga y el sulfito entre

paréntesis ahora si cruzamos las cargas

Entonces esto quedaría como mg 2

so3 entre paréntesis con un dos afuera

en este ejercicio algo que debemos notar

es que los subíndices se pueden

simplificar como hicimos en este otro

video

Este si te recomendaría checarlo si

tienes duda porque ahí explicamos a

mayor detalle Cómo se simplifica pero de

forma resumida recuerda que para

simplificar tenemos que dividir ambos

subíndices entre el mismo número y que

esto nos resulte en un valor entero por

ejemplo en este caso vamos a dividir

cada uno entre dos y eso es como si nos

resultara mg1 S3 entre paréntesis con un

uno afuera y una vez que simplificamos

ya podemos checar si algo se puede

omitir en este caso podemos quitar ambos

unos por lo tanto también podemos quitar

los paréntesis Entonces esta fórmula

nada más quedaría como mg so3

de Magnesio como puedes ver es bastante

sencillo usar los iones poliatómicos

simplemente es cosa de establecer la

carga y después tener mucho cuidado

cuando las crucemos Y si te encontrarás

con nombres más complicados por ejemplo

que usaran la nomenclatura stock o

tradicional se hace Exactamente lo mismo

Solamente tienes que aplicar lo que ya

vimos antes por ejemplo que tuvieras que

hacer el compuesto ni trato de cobre dos

este compuesto está usando la

nomenclatura stock es decir que el dos

Romano que encontramos entre paréntesis

nos indica la carga del Cobre entonces

para la fórmula pondríamos cobre más dos

y al ion nitrato que viene siendo n o3

de carga -1 igual que antes encerramos

entre paréntesis al nitrato y ahora sí

cruzamos las cargas

el 2 del Cobre se pasa hasta fuera del

paréntesis y el 1 de nitrato se viene

con el cobre Y eso dejaría la fórmula

como se

u13 entre paréntesis con el dos afuera

Y en este caso solamente podemos omitir

el uno del Cobre entonces simplemente

quedaría como

cuno32

y una vez que entendimos esto ya Sólo es

cuestión de practicar para eso Yo te

recomiendo utilizar una secuencia como

la siguiente primero puedes hacer

algunos ejercicios sencillos como estos

donde practiques los iones que acabamos

de ver recuerda que las respuestas

estarán en el siguiente vídeo para que

no olvides suscribirte y una vez que

hagas ejercicios Así que te ayudarán a

comprender podemos pasar a la parte de

memorización para eso tenemos unos

cajustes especiales donde podrás

practicar mientras juegas algunos están

hechos con preguntas muy variadas para

que practiques diferentes conceptos y

otros los pusimos solamente de opción

múltiple para que puedas usar los nuevos

juegos de kahoot por ejemplo este donde

después de responder tres preguntas

correctamente

aparecerá un minijuego donde debes

colectar gemas para para obtener la

mayor cantidad de puntos posibles la

verdad es muy entretenido ya lo usado

varias veces con mis alumnos Recuerda

que los enlaces para todos estos

recursos siempre los encontrarás en la

descripción de nuestros vídeos y una vez

que practiques la parte de memoria

puedes usar más ejercicios como estos

donde están mezclados con otros

compuestos que hemos visto antes Esto lo

puedes usar como una evaluación para

checar tu avance

esto sería todo No olvides darle like al

vídeo y si gustas ayudarnos para ser más

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