Свойства оксидов элементов 14 (IVA) группы. 1 часть. 11 класс.

здравствуйте ребята меня зовут белоусова

татьяна геннадий на я учитель химии

сегодня мы с вами обсудим какими

свойствами обладают

оксиды элементов в четвертой группы

главной подгруппы сегодня мы поговорим с

вами о том какую могут валентность

проявлять в оксидах эти элементы и

сегодня мы посвятим соединением которых

валентность равна двум я напомню что на

внешнем уровне у них у всех

ns-2 и mp2 в обычном состоянии в

нормальном состоянии именно вот эти

пи-электроны если мы их увидим в чистой

форме

в электронной графической форме то можно

легко увидеть что они не спаренные

эти пи-электроны они будут принимать

участие в образование оксидов то сейчас

мы поговорим с вами о том когда они

проявляют валентность 2-го xi дах или

степень окисления плюс 2 итак первым мы

запишем оксид углерода валентности 2

формула этого оксида цел

для гермо для кремния

соответственно силициум о для германия

германии о

для олова стану о

для свинца плюмбум

о во всех этих соединениях валентность у

этих элементов получается равна двум и

степень окисления равна соответственно +

2

но здесь сразу давайте поясним что

например

особо в этой связи выглядит оксид

углерода co2 вещество в котором

соответственно химическая связь не столь

просто определяется и если мы построим

графическую формулу то участвует в этой

графическая формуле два электрона

неспаренных

и со стороны углерода и со стороны

кислорода но давайте посмотрим что здесь

остается свободная ячейка который

воспользуется кислород и он

предоставляет свою электронную пару для

углерода выступает в роли донора в этом

химическом взаимодействии в этой оксиде

и соответственно на самом деле в оксиде

углерода co2 лентой с каждого из этих

элементов вовсе не два а равна трем как

вы можете видеть из этой формулы таким

образом здесь появляется 1 сигма и 2

пи-связи причем связь который я выделила

стрелочкой является образованная по

особому механизму

донор на акцептор нам у сам по себе циву

это оксид

не соли образующий не соли образующий

это означает что он не является ни

основным не кислотным и соответственно

не проявляет таких свойств

но должна сказать что в этой связи уже о

тем не менее есть свойство в котором он

слабые кислотные свойства все-таки

проявляет если взять c о и натрию ваш то

в этой связи он образует соединение на

3h c о-о-о это соль которая является

солью муравьиной кислоты называется

форме от на при

поэтому слабо кислотные свойства он тем

не менее проявляет сам по себе c о его

старое название угарный газ это вещество

является газом цвета у этого газа нет

запаха нет поэтому мы а ощущать этот газ

никаким образом не можем вот некоторые

животные только ощущают гоцци у кошки

собаки поэтому они стремятся обязательно

выйти из помещения где находится

избыточное количество

c о который является для нас веществом

опасным значит он не растворяется

воде и очень-очень сильно ядовит человек

под воздействием этого газа внутри

организма

гемоглобин нарушается его перенос

кислорода в организме и человек

получается умирают от недостатка

кислорода в крови человека сам по себе

цель это поэтому вещество достаточно

ядовито но это не значит что в силу

своей do with nasty он не может ни где

применяться c является довольно сильным

восстановителем его очень часто

применяют в промышленности с целью

получения ряда металлов

он действует как восстановитель и в

результате реакции получается например

медь и co2 при этом восстановителем c

является настолько сильным что это

считается один из самых лучших

восстановителей для производства

металлов кроме этого всего применяется

например при производстве чугуна и там

он тоже выступает в роли восстановителя

естественно цена может вступать в

реакцию

например с кислородом в результате

реакции получается углекислый газ

этим свойством можно воспользоваться

поэтому все очень часто используют как

генераторный газ для сжигания потому что

газ всегда легче сжечь напрячь и просто

уголь и соответственно это используется

для получения энергии поставим

коэффициенты эта реакция обратима и еще

уже о есть свойства когда он реагирует

на пример с хлором в результате реакции

получается фосген вещество которое

является соединением ценой и хлора это

газ опасный он является слезоточивым

газом ну и применяется в средствах

самообороны поэтому целое используется и

вот в таких необычных областях

теперь силициум и это также не соли

образующий оксид он является твердым не

растворяется в воде но в отличие от c о

которые имеют определенной области

применения силициум практически никакого

особого использования не имеет он

является ни соли образующим значит не с

кислотами и щелочами не с водой

реагировать он не будет но и особо

практически не применяется германии а

это оксид является амфотерный амфотерный

он является твердым веществом

германия является черным по цвету

амфотерные свойства его будет

проявляться подобно тому как это

проявляет например белью оценку

стану а также амфотерный он также

твердый соответственно он черного цвета

также и германия о нерастворим в воде и

я добавлю

и стану а также не растворяется в воде

плюмбум а также амфотерный он также

естественно твердый и он имеет и красный

и есть некоторые образцы этого оксида

которые могут иметь и желтый цвет такое

бывает и он тоже не растворим в воде но

должна вам сказать что амфотерные

свойства а в целом при снижении по

периодической таблицы вниз постепенно в

этом случае будут ослабевать то есть

сверху вниз

нарастают металлические свойства и

поэтому например германии и он

амфотерный в большей степени чем стану о

а этот соответственно в большей степени

чем плюмбум

у значит таким образом получается эти

оксиды ведут себя вот таким характером и

так первые два не соли образующие

остальные проявляют амфотерные свойства

правда они выражены неодинаково в чем

проявляться будет амфотерность оксидов

который мы обозначили каком поданы и так

например если мы возьмем 100 нам о то

как основной оксид он может реагировать

на при

с кислотами допустим сажи 24 в

результате он будет вести себя как

типичный основной оксид образовывать

соль стану мы с 4 и очевидно воду

коэффициенты не требуется полученное

соединение будет называться сульфат

полого валентности 2

но с другой стороны он может себя вести

и как кислотный оксид а значит он может

реагировать щелочами например с на трио

аж чтобы составить уравнение реакции с

правой стороны мы сделаем таким образом

стану мод добавит

приз мысленно добавим воду получится h2

самому 2 соответственно оловянная

кислота где валентность олова

соответственно 2 и получается соединение

на 32 самому 2 и соответственно вода

уравниваем перед на 3 ставим двойку и

соответственно уравнение приравнена

это соединение будет называться станет

натрия и таким образом и стану о

и в этом и в этом свойстве в целом будет

вести себя как

амфотерный итак еще раз подведем итог

сверху вниз в таблице менделеева по этим

оксидом мы можем сказать возрастают

соответственно основные свойства

характер оксидов меняется от не соли

образующих в сторону амфотерных при этом

основные свойства основные свойства

нарастают нарастает еще раз повторюсь

что среди этих оксидов наибольшее

практическое применение имеет всё-таки

гастелло остальные оксиды германию стану

му плюмбум

имеет относительно небольшие области

применения хотя используется как добавки

краскам например но в целом какого-то

большого прорывного применения эти

оксиды

большого не имеет а вот уж силициум о

практически вообще не используется но

это одно из соединения которые образуют

эти элементы и так на следующем уроке мы

с вами поговорим о том какую валентность

еще в оксидах могут проявлять эти

элементы это будет валентность 4

их соответственно характер этих

соединений мы также проследим и

исследуем не пропустите наш следующий

урок

до свидания ребята

[музыка]